Realizar conclusiones

 

Energias alternativas

 

Materia biocompatibles

 

Modelos atómica de los monómeros parte 2

Butadieno

Fenileteno

Metacrilato de metilo

 2-clorobutadieno

Modelos atómicos de los monómeros parte 1

Eteno

Propeno

Cloroeteno

Tetrafluoreteno

Propenonitrilo

Línea del tiempo de la historia del petroleo en México

Información de la historia del petroleo en México

La historia del petroleo en México

Breve historia

Según la plataforma Industria Petrolera Mexicana, desde 1783 se registran hechos significativos en relación a la explotación petrolera en México. A continuación, mostramos lo más destacado de su historia:

• 1783: surgen Las Reales Ordenanzas para la Minería de la Nueva España, que determinaban que toda riqueza extraída del suelo mexicano pertenecía a la Real Corona Española.

• 1892: tras varias disputas por buscar la autonomía, se promulga el Código de Minero de la República Mexicana que sostiene que solo el dueño del suelo puede explotarlo.

• 1901: nace la Ley del Petróleo y se dan permisos a empresas y particulares para explotar terrenos del país en búsqueda de crudo.

• 1933: este año surge la primera iniciativa de una empresa petrolera nacional  y se crea la Compañía Petróleos de México, S.A. (Petromex).

• 1938: el presidente Lázaro Cárdenas decreta la expropiación de la industria petrolera con el fin de nacionalizarla. El mismo año se crea Pemex.

• 1989: Pemex crea Petróleos Mexicanos Internacional para organizar de manera efectiva el comercio internacional del producto.

Ejercicios de compuestos orgánicos

Galería visual tridimensionales

Galería visual tridimensionales de modelos

Elementos

Importancia del análisis y síntesis quimica

Ejemplos de síntesis quimicas

El origen del petróleo

Halogenuros

Halogenuros

Los halogenuros organicos pueden ser aromatico segun al hidrocarburo que esten unidos. Se obtienen cuando uno o mas atomos de H, son son sustituidos por uno o mas atomos de halogeno. Estos compuestos se nombran colocando el nombre del halogeno junto al hidrocarburo correspondiente, la posicion del halogeno en la cadena se indica con el numero donde se encuentren el tiene prioridad sobre los grupos alquilo, es decir, se encuentra por donde este mas cercano el H de halogenos se clasifica en primarios, secundarios y terciarios dependiendo del H sutituido.

Nomenclatura de Halogenos

Pueden darse dos tipos de nombres a los haogenuros de alquilo: nombres comunes (para lo mas sencillo), nombre iupac con lo que el compuesto sencillamente se denomina como un alcano con un halogeno unido en forma de cadena lateral, los mas simples se nombran como los derivados de los grupos alquilo.

CH3 - Cl3     Tricloro de metano

CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH3     

                        l                   1                 l

                      CH3            CH - CH3     I

                                            l

                                         CH3

3 - Bromo - 5 - isopropil - 7 - yodo - nonano 

Amidas

Amidas

En el laboratorio se preparan por reacción al amoniaco o anhídridos de ácido. Industrialmente, se acostumbran prepararlas por calentamiento de sales de amoníaco con ácido carboxílico. Las amida son comunes en la naturaleza, las proteínas y las péptidos están formados por amidas.

Nomenclatura de amidas

Las amidas primarias se nombran sustituyendo a sufijo oico del nombre del ácido carboxílico del proviene, por la terminación amida. Las amidas sustituidas se nombran anteponiendo al nombre de los sustituyentes.

R - C - NH2                 CH3 - CO - NH2
     ||                             acetamida
      O

R - C - NH - R2           CH3 - CO - NH - CH3
     ||                             n-metilocetamida
      O

           R3                     CH3 - CO - N -( CH2)2
            |                        n,n-dimetiletilamida
R - C - N - R2           
     ||                           CH3 - CH2 - CH - C - NH2
      O                           Butiramida         ||
                                                                   O

Modelos Atómicos de Aminas

Modelos Atómicos

a) terbutilamina

b) dimetilo - secburilamina

c) pentilamina

d) isopropilamina

 Ejercicios

Aminas

Cuando se sustituye 1 o más átomos de (Hidrogeno) amoniaco por radical,
generan aminas que pueden ser primarias cuando se cuando se sustituye
un H.
Si se sustituyen 2 resultan aminas secundarias. Si son los 3 H sustituidas se
obtiene aminas terciarias.

Formulas Generales
R – NH2    R – N – R
.                        |
R – NH – R.     R

Nomenclaturas de aminas

Aminas primarias simples se nombran agregando el sufijo amina al nombre
del sustituyente alquílico (metil).

Aminas secundarias y terciarias simétricas se nombran agregando di y tri al
nombre del grupo alquilo.

Aminas asimétricas se nombran como aminas primarias n – sustituidas. Se
escoge el grupo alquilo mas larga como base y los otros grupos alquilo se
consideran sustituciones complementa del H. Los sustituyentes en el átomo
del hidrogeno se indica con n.

Aminas Primarias CH3 – NH2 Metil amina o aminametona

 Secundaria CH3-NH-CH2-CH3 metil-etil-amina N-metillatinamina

 Terciarios CH3-N-CH2-CH3 dimetil-amina

Formación de Carbonó

Formación de Carbonó

Materiales
*Cuchara metálica
*10g de Azúcar
*10g de Algodón
*10g de Agua
*10g de Leche
*10g de Aceite
*10g de Arena
*10g de Sal de mesa
*Una vela

Desarrollo
En una cuchara metálica coloquen materiales como Azúcar, Algodón, Agua, Leche, Aceite, Arena, Sal de mesa. Aplique color hasta que cambie su aspecto, observa lo que sucede a cada uno de los materiales y registra lo en un listado.

Azúcar :
Se empieza a derretir, empieza a tornar un color cafe, si hay formacion de carbono y si tiene punto de fusion,no conduce electricidad.

Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                √
Conduce energía.                  √
Fusión.                        √
                    Formación de.            √
                    carbono

Sal:
La sal se empieza a coser, pierde el color blanco, a un color café muy claro, no emite carbono, no tiene punto de fusion y no conduce electricidad.

Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                            √
Conduce energía.                  √
Fusión.                                    √
                    Formación de.                        √
                    carbono

Arena:
No surge cambios, solo se calienta, se vuelve mas clara.

Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                           √
Conduce energía.                 √
Fusión.                                   √
                    Formación de.                       √
                    carbono

Aceite: 

Empieza a desprender olor, se calienta, no cambia de color, empieza a burbujear, se vuelve más liquido.

 Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                √
Conduce energía.                  √
Fusión.                        √
                    Formación de.                        √
                    carbono

Agua:
Empieza  hervir, burbujea y se evapora y brinca.

 Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                √
Conduce energía.                  √
Fusión.                         √
                    Formación de.                        √
                    carbono

Leche:
Empieza a hervir, bubujea , se evapora poco a poco y se agranda.

 Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                √
Conduce energía.                  √
Fusión.                        √
                    Formación de.                        √
                    carbono

Algodón:
Se empieza a quemar y cambia de color.

Experimento        Sustancia
                                  Orgánica
                                    Si.       No
Solubilidad.                            √
Conduce energía.                  √
Fusión.                                    √
                    Formación de.            √
                    carbono

La Sorprendente Quìmica Del Espacio

La Sorprendente Química Del Espacio

Gracias a la Astro química y Astrofísica, se sabe que, los átomos y las moléculas están en todo el universo, pues sus señales electromagnéticas nos llegan de galaxias lejanas hasta la nuestra.

La Astro química utiliza telescopios, que son radiotelescopios, que hace simple

determinar la naturaleza de las sustancias presentes en el universo.

Cuando se calienta un elemento este emite luz, y esta luz que una vez analizada mediante un espectroscopio, y se convierte en la huella dactilar que lo identifica, asi los elementos pueden absorber a las mismas frecuencias que emiten.

Después de encontrar la existencia de otros elementos en estrellas y entornos estelares, estos fueron encontrados en el espacio vacío entre las estrellas, se descubrió el calcio ionizado. Poco a poco fueron encontrando en el espacio interestelar calcio atómico, Ca, potasio atómico, K, y titanio ionizado, Ti+, lo que indujo a pensar también en la existencia de especies químicas de varios átomos, resultados de la formación de enlaces químicos entre átomos. Estas especias solo pueden generarse en los laboratorios de nuestros planetas durante periodosde tiempo y empleando condiciones energéticas.